Елементи су класификовани у периодни систем
Одговор је: „метали, неметали и металоиди“
Занима вас од чега се састоји наш свет? Желите да знате како су научници груписани и класификовани? Ако је тако, овај блог пост је за вас! Разговараћемо о периодичној табели и како су елементи класификовани у њој.
Спремите се да откријете нови свет науке!
Идентификујте елементе према њиховом атомском броју
Елементи су класификовани у периодном систему према њиховом атомском броју.
Атомски број је број протона у језгру атома.
Сваки елемент има јединствен атомски број.
Табела почиње најједноставнијим атомом, водоником, а затим организује остале елементе по атомском броју, што је број протона у језгру атома.
Периодични систем је приказ елемената распоређених према њиховом атомском броју.
Категоризирајте ставке у блокове
Елементи су класификовани у периодичној табели према њиховом атомском броју, што је број протона у њиховим језгрима.
Табела је подељена на четири блока, на основу броја протона који сваки елемент има.
Ови блокови су с блок, п блок, д блок и ф блок.
Елементи у сваком блоку имају слична физичка и хемијска својства.
На пример, сви елементи у блоку с су метали, имају ниску тачку топљења и отпорни су на оксидацију.
Слично томе, сви елементи у п блоку су неметали, имају високу тачку топљења и лако оксидирају.
Елементи у д блоку су мешавина метала и неметала.
Овај блок укључује елементе као што су јод и бор, који се не налазе у другим блоковима.
Ф блок обухвата елементе са необичним физичким и хемијским својствима.
На пример, флуор је гас на собној температури, али постаје чврст када је хладан.
Класификација елемената према њиховом физичком стању
Елементи су категорисани према свом физичком стању у периодном систему.
Ово физичко стање је одређено бројем протона у његовом атомском језгру.
Елементи су подељени у групе на основу њиховог атомског броја, другим речима, броја електрона у њиховој атомској структури.
Елементи периодног система могу се класификовати на неколико различитих начина, иако су два најчешћа да ли су чврсти, течни или гасовити у СТП.
Елементи периодног система класификовани као метали налазе се лево од неметала.
Елементи металне групе имају најмање 26 протона у атомском језгру, док неметални елементи имају укупно 18 протона или више.
Елементи класификовани као неметали налазе се десно од метала у периодном систему.
Њихова атомска језгра садрже укупно 18 или више протона, али мање од 26.
Полуметали се налазе између метала и неметала у периодном систему.
Половина метала има укупно 31 или више протона у атомском језгру, али мање од 18.
С блок елементи су они елементи који имају 26 или више протона у атомском језгру.
Ови елементи се налазе у горњем десном углу периодног система.
П блок елементи су они који имају 18 или више протона у атомском језгру, али мање од 26.
Елементи П блока налазе се у горњем левом углу периодног система.
Сваки блок на периодном систему има своја главна физичка и хемијска својства.
Блокови су такође подељени на периоде на основу ових својстава.
Главни блокови у периодном систему су метали, неметали и полуметали.
Метали се налазе на врху леве руке
Елементи су класификовани према хемијским особинама
Елементи су класификовани према хемијским особинама, а то се одражава у периодном систему.
Елементи су распоређени у периоде и блокове на основу њихових хемијских и физичких својстава, са металима на левој страни стола и неметалима на десној.
Поред тога, елементи у истој групи периодног система имају слична хемијска својства.
Сваки период, број од један до седам, садржи групу елемената који деле слична физичка и хемијска својства.
Елементи дате масе налазе се на истој позицији у периодичној табели и деле скуп хемијских својстава.
Елементи у различитим масама имају различите хемијске особине, и налазе се на различитим позицијама у периодном систему.
Савремени периодни систем је детаљнија верзија периодног система који је први пут развијен 1869. године.
Укључује додатне информације о физичким и хемијским својствима елемената, као и информације о њиховим интеракцијама.
Метали, неметали и полуметали
Елементи су класификовани у периодном систему према њиховом атомском броју.
Овај број је број протона у језгру елемента.
Елементи су распоређени у табели према њиховом атомском броју.
Свака категорија има различите карактеристике.
Метали су добри проводници топлоте и струје и савитљиви су.
Може се резати, чекићем или обликовати у друге облике.
Неметални материјали нису добри проводници топлоте или струје и нису савитљиви.
Може се само исећи или изгребати.
Полуметали су мешавина металних и неметалних елемената.
Ставке се такође могу поделити у блокове на основу њиховог физичког стања.
Грудве су метали, неметали и полуметали.
Минерали се налазе на левој страни стола, док се минерали налазе на десној страни.
Полуметали се налазе у средини табеле.
Савремени периодни систем се разликује од дугог облика периодног система.
Дугачак облик периодног система организован је јонским једињењима и елементи су наведени по њиховом атомском броју.
Елементи у савременом периодном систему су организовани према њиховим физичким стањима.
Елементи у модерном периодном систему су наведени по њиховом атомском броју, са металима на врху, полуметалима у средини и неметалима на дну.
С блок се састоји од елемената са непарним бројем протона у језгру.
П блок се састоји од елемената са парним бројем протона у језгру.
Постоји неколико елемената који се не уклапају ни у један други блок на периодном систему.
Ови елементи се називају металоиди.
Металоиди имају средња својства између особина метала и неметала.
Металоиди укључују сребро, злато и бакар, који су сви метали, поред арсена, антимона и бизмута, који су
Дуги облик периодног система
Савремени периодни систем је табеларни низ хемијских елемената распоређених по атомском броју, од елемента са најмањим атомским бројем до елемента са највећим.
Табела је подељена на четири блока, позната као блокови с, п, д и ф.
С блок се састоји од елемената са једним електроном у атомској структури.
П блок се састоји од елемената који имају два електрона у својој атомској структури.
Д блок се састоји од елемената са три електрона у атомској структури.
Ф блок се састоји од елемената са четири електрона у својој атомској структури.
Периодични систем се понекад назива периодним системом елемената или периодним системом једињења.
Он сажима огромне количине информација о елементима на начин који олакшава предвиђање многих њихових својстава и хемијских реакција.
На пример, може се користити за предвиђање састојака металних једињења и састојака неметалних једињења.
Елементи се обично класификују као метални или неметални, али је линија између њих нејасна.
Метални елементи су обично добри проводници струје и топлоте, док су неметални елементи лоши проводници.
Полуметали су негде између.
Дуги облик периодног система је табеларни низ хемијских елемената распоређених по атомском броју, од елемента са најмањим атомским бројем до елемента са највишим.
Табела је подељена на четири блока, позната као блокови с, п, д и ф.
С блок се састоји од елемената са једним електроном у атомској структури.
П блок се састоји од елемената који имају два електрона у својој атомској структури.
Д блок се састоји од елемената са три електрона у атомској структури.
Ф блок се састоји од елемената са четири електрона у својој атомској структури.
Периодични систем се понекад назива периодним системом елемената или периодним системом једињења.
Он сумира огромне количине информација о
Савремени периодни систем
Савремени периодни систем састоји се од најновијих открића у хемији и физици.
То је табела која наводи елементе по редоследу њихових атомских бројева, са изузетком племенитих гасова (Не, Ар, Кр и Ксе).
Табела је подељена на блокове, од којих се сваки састоји од одређеног броја елемената.
Блокови су распоређени на начин који одражава начин на који су елементи груписани према њиховим физичким и хемијским својствима.
Табела такође укључује информације о елементарним металима, неметалима и металоидима.
С-блок: Елементи са атомским бројем од 30 или више
П-блок: Елементи са атомским бројем између 19 и 29
И-Блок: Елементи са атомским бројем од 8 до 17
Ф-блок: Елементи са атомским бројевима од 6 до 11
Цл-Блоцк: Елементи са атомским бројем од 3 до 9
Бр-блок: Елементи са атомским бројем 2
О-блок: племенити гасови
Периодични систем је драгоцен ресурс за студенте који студирају хемију и физику.
Може се користити да им помогне да разумеју физичка и хемијска својства елемената и науче о начинима да их споје.
Организација елемената у периодном систему
Периодични систем је табела која организује елементе према њиховим хемијским својствима.
Табела је подељена на блокове, а сваки блок садржи елементе који имају слична хемијска својства.
Метали лево од линије (осим водоника који је неметални), неметали десно од линије и елементи који непосредно следе неметале називају се елементи у истој групи.
Елементи у истој групи имају слична хемијска својства.
Елементи се могу класификовати као метали, металоиди и неметали, или као елементи главне групе, прелазни метали и унутрашњи прелазни метали.
Сваки блок периодног система је организован према свом атомском броју.
Атомски број је број протона у језгру елемента.
Што је већи атомски број, то је више протона у језгру.
На левој страни периодног система налазе се елементи са атомским бројевима од 1 до 8, док се на десној страни налазе елементи са атомским бројевима од 9 до 28.
За сваки ред у периодичној табели постоји колона, а свака колона одговара одређеној групи елемената.
Елементи у истој групи имају слична хемијска својства.
На пример, сви елементи у групи 1 имају један електрон у својој крајњој љусци, што им даје посебну хемијску особину која се назива металик.
Савремени периодни систем се разликује од класичног периодног система који је први пут развијен 1869. године.
Савремени периодни систем укључује неколико нових група елемената који нису били укључени у класичну табелу.
Поред тога, елементи који су се раније сматрали металима сада се сматрају неметалима.
На крају, проучићемо неке периодичне трендове у физичким и хемијским особинама елемената.
1 Зашто морамо да класификујемо ставке? Морамо да класификујемо елементе јер нам то помаже да разумемо њихова својства и како међусобно делују.
Шта је С блок?
С блок, или елементи групе 1, укључују алкалне метале и водоник.
Ови елементи се налазе у доњем левом углу периодног система и карактерише их да имају један електрон у с орбитали њиховог атомског језгра.
Алкални минерали укључују натријум (На), калијум (К) и литијум (Ли).
Атом водоника је такође члан ове групе и налази се у води и другим супстанцама у ниским концентрацијама других елемената.
Као што је горе поменуто, алкални метали и земноалкални метали, такође познати као група 1, налазе се у блоку с периодног система.
Овај блок је подељен на три дела на основу броја електрона у њиховим подљускама.
Поред ових елемената, хелијум је такође члан С блока и налази се у гасним срединама.
Елементи С-блока налазе се у групи 1 периодног система.
Они се разликују од осталих елемената у овој групи по томе што последњи електрон улази у њихову с орбиталу.
Ово физичко својство је разлог зашто се назива и алкални метал.
Шта је п блок?
П блок, или група од 13 до 17 елемената, укључује фосфор (П), арсен (Ас), једињења арсен (Ас 2), антимон (Сб), бизмут (Би), олово (Пб) и живу (Хг ).
Ови елементи се налазе у доњем десном углу периодног система и карактерише их пет електрона у својој подљусци.
За разлику од алкалних метала и земноалкалних метала, који имају један електрон на својим с орбиталама, ови елементи имају два електрона.
Атом фосфора има пет протона у свом језгру, на пример.
П блок је подељен на три дела на основу броја електрона у његовој подљусци.
Елементи у Одељку П укључују фосфор, арсен, једињења арсена, антимон, бизмут, олово и
Шта је П блок?
П-блок садржи племените гасове и налази се на дну периодног система.
Елементи у овом блоку немају електрични набој и нису метали.
Ови елементи укључују хелијум, неон, аргон, криптон и ксенон.
На основу чињеничних података напишите неколико реченица о улози С блока у периодном систему
С блок садржи алкалне метале и земноалкалне метале, који су метали без електричног набоја.
Ови елементи чине дно периодног система и од суштинског су значаја за нашу планету јер су елементи који не ступају у интеракцију са другим супстанцама.
